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南山中学2015级十二月月考化学试题题卷

2018-02-26 10:35:54 | 查看

  2012年12月

  南山中学2015级十二月月考化学试题题卷

  命题人:李晓红审题人:李林

  注意事项:

  请将第Ⅰ卷的答案填涂在机读卡上,填写在第Ⅰ卷上无效;请将第Ⅱ卷的答案填涂在第Ⅱ卷的答题卷上,答在第Ⅱ卷上无效。

  可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24

  Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137Ag-108

  一、单项选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)

  1.下列分类不正确的是

  A.熔融的氯化钠是电解质

  B.盐酸溶液属于非电解质

  C.雾属于胶体,当用激光笔照射时,可以看到丁达尔现象。

  D.置换反应一定属于氧化还原反应

  2.根据所学知识下列判断或处理不正确的是

  A.大量氯气泄漏时,现场人员可以用氢氧化钠溶液浸湿的毛巾蒙面,并迅速离开现场

  B.将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的注入水中稀释,同时用玻璃棒不断搅拌

  C.患有胃穿孔的病人胃酸过多,可以服用适量的含有氢氧化铝的胃药

  D.玻璃中含二氧化硅,盛装碳酸钠、氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

  3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

  A.标准状况下,22.4 LH2O含有分子数为NA

  B.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

  C.常温常压下,1.6 gCH4含原子数为0.5NA

  D.足量的CO2与39 gNa2O2发生反应,转移的电子数为NA

  4.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3,关于它们的叙述正确的是

  A.分子数之比是1:1B.原子个数比是3:2

  C.质子数比是12:11D.密度之比是1:1

  5.对下列离子组共存情况的判断正确的是

  A.使石蕊溶液变红的溶液中Fe2、Cl、NO-3、Na能大量共存

  B.使酚酞溶液变红的溶液中Na、AlO-2、NO-3、HCO-3能大量共存

  C.加入铝粉产生H2的溶液,可能存在大量的Na、Ba2、AlO-2、NO-3

  D.含大量Fe3的溶液中K、NH+4、SO2-4、SCN能大量共存

  6.下列离子方程式书写正确的是

  A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:3NH3•H2O+Al3+===3NH+4+ Al(OH)3

  B.NaOH溶液吸收少量CO2:OH+CO2===HCO-3

  C.向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应:Cu+Fe3+=== Cu2++Fe2+

  D.氯气与水的反应:Cl2+H2O==ClO-+Cl-+ 2H+

  7.下列说法不正确的是

  A.实验室少量的金属钠保存在煤油或石蜡油里

  B.金属钠着火,用干燥的沙土来灭火

  C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

  D.铁制炊具不宜用来煎炒食物,因为铁要与水反应

  8.对下列实验操作和现象描述不正确的是

  A.过滤操作中一定要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

  B.进行蒸发操作,当有大量晶体析出时,改用小火将溶液直接蒸干

  C.用CCl4溶液将碘从水溶液中萃取出,经静置分层分液漏斗的下层为紫色

  D.在蒸馏操作中,一般要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片防止溶液暴沸

  9.下列除去杂质的方法可行的是

  A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体,通入过量氧气并点燃

  B.除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠固体,用加热法

  C.除去CO2中少量的HCl:将气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶

  D.除去铁中混有的少量铝,将固体投入足量NaOH溶液经充分反应后过滤

  10.下列有关物品的用途或性质说法错误的是

  A.纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料,制造光导纤维离不开它

  B.硅是良好的半导体材料,也是信息技术的关键材料,制造光电池离不开它

  C.Cl2的水溶液具有酸性,Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红

  D.用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至融化,但融化的铝并不滴落,原因是表面生成了致密的氧化物薄膜

  11.实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol/L NaCl溶液,下列判断不对的是

  A.用托盘天平称取NaCl固体23.4 g

  B.应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液

  C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面,应该重新配置溶液

  D.加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容

  12.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

  .....①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤AlCl3⑥NaAlO2

  A.②③④⑥B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①②③④

  13.将25 g合金投入足量的盐酸溶液中,经充分反应产生H2在标准状况下的体积为22.4L,下列合金不符合条件的是

  A.Mg和AlB.Al和FeC.Mg和FeD.Na和Al

  14.金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:

  第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2,

  第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O

  下列对第二步反应的叙述中正确的是

  ①NH4NO2只作氧化剂②NH4NO2是氧化产物也是还原产物

  ③氧化产物和还原产物的质量之比是1:1④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

  A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤

  15.下述实验不能能达到预期目的的是

  

  实验内容 实验目的
A 向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液 证明碳酸钠溶液呈碱性
B 取少量未知溶液于一只干净的试管中,向该溶液中逐渐滴入NaOH溶液直至过量 检验该溶液中可能含有Al3+
C 取未知溶液做焰色反应实验,并通过蓝色钴玻璃观看 检验该溶液中是否含有K+
D 取少量未知溶液,滴加新制的氯水,再滴加KSCN溶液 检验未知液中是否含Fe2+
16.下列说法正确的是

 

  A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

  B.在反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA

  C.SiO2与烧碱反应只生成盐和水,属于酸性氧化物

  D.1 mol Cl2通入足量的水中,可生成1 mol HCl

  17.将含1 mol Na和1 mol Al的合金加入足量的水中,下列描述不正确的是

  A.金属Al无剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)

  C.生成气体为2 molD.c(Na+)=c(Al3+)

  18.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水,直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧,最终剩余固体的成分是

  A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3

  C.Fe (OH)2、Al(OH)3D.Fe(OH)3、Al(OH)3

  19.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y可能是

  ①C、CO②AlCl3、Al(OH)3

  ③Na、Na2O④NaOH、Na2CO3

  A.①②③B.①②

  C.③④D.①②③④

  20.下列叙述正确的是

  A.蒸馏时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中

  B.NH3溶于水能导电所以NH3是电解质

  C.含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种氯化物溶液,只用NaOH溶液不能鉴别开

  D.标准状况下4.48 LCO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应,剩余气体在相同条件下的体积是2.24 L

  21.使用容量瓶配制溶液时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

  ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

  ②定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

  ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

  ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

  ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

  A.①②③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤

  22.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

  A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中

  B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液

  C.分别在这两种固体中,逐滴加入相同物质的量浓度的稀盐酸,观察气体产生的快慢

  D.分别在这两种物质的溶液中,逐滴加入少量澄清的石灰水

  23.有一真空瓶的质量为100 g,向该瓶中充满氧气后质量为132 g,在相同条件下充满某气体,其质量为171 g,则对此气体的叙述错误的是

  A.该气体的摩尔质量71 g·mol1

  B.标准况况下2.24 L该气体含电子数为1.7 NA

  C.将1mol该气体通入足量的NaOH中反应,转移电子数为NA

  D.该气体的水溶液具有强氧化性,能杀菌消毒和漂白某些物质

  24.将一定质量的Al2O3固体投入100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液,继续向所得溶液里加入物质的量浓度1 mol/L的NaOH溶液,当沉淀达到最大时,加入NaOH溶液的体积是

  A.50 mLB.100 mLC.200 mLD.300 mL

  25.将8 g Zn和Mg合金投入足量的盐酸中,经充分反应收集到标准状况下H2的体积4.48 L,向反应后的溶液中加入足量的氨水溶液,经过滤干燥得到沉淀m g,m的值是:

  A.10.4B.14.8C.13.6D.15.8

  第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

  二.(本题包括3个小题,共30分)

  26.(8分)(1)配平该反应并标出电子转移的方向和数目:

  KMnO4+HCl ===MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O

  (2)氧化剂是,氧化产物是(填化学式)。

  (3)若生成71 gCl2消耗的HCl是mol,被氧化的HCl是mol。

  27.(10分)将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L,250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。回答下列问题:

  (1)由图可知加入镁的物质的量是

  (2)当加入NaOH溶液的体积小于20 mL时发生的

  离子反应是,当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是。

  (3)加入NaOH溶液体积为200 mL时,溶液中的溶质的化学式是

  (4)NaOH溶液的物质的量浓度为

  28.(12分)A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)。

  

  (1)若A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,写出A到B的化学方程式

  (2)若B为Al2O3,C为钠盐,试写出B转化为C的离子方程式

  (3)若A为黄绿色气体单质,B为含钙化合物(漂白精的主要成份之一),C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式。

  (4)若A为黄绿色气体单质,D、E为生活中常见的两种金属,其中E是一种红色光亮的物质。①写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式。

  ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液,并在空气中放置的现象是:,

  写出固体在空气中放置的化学反应方程式:。

  三.实验(本题包括2小题,共12分)

  29.对氯气的漂白性的探究,学习小组进行了如下实验,请将表格填写完整

  

操作 现象 结论
将有色鲜花瓣放入干燥的Cl2 过一会儿鲜花瓣褪色 (1)
将干燥的有色布条放入新制的氯水中 过一段时间该布条褪色
将有色干花瓣放入干燥的Cl2 (2) (4)
将干燥的有色布条放入干燥的Cl2 (3)
30.为了探究氯气和氯水的一些化学性质,某学生用如图所示装置进行有关实验,打开A的玻璃塞,将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中,试回答:(1)怎样检验装置的气密性。

 

  B中发生的化学反应方程式是。

  (2)若C中为湿润的紫色石蕊试纸,在

  通入Cl2过程中C中可以观察到的实

  验现象为。

  (3)D的作用是,烧杯中加入的溶液是,

  装该溶液的目的是。

  四.计算(本题包括1小题,共8分)

  31.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442 g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.200 g沉淀,灼烧后的残渣能与30 mL盐酸恰好完全反应得到氯化钠溶液。试求:(计算要求有必要的过程,否则不给分)

  (1)写出碳酸氢钠受热分解的方程式:

  (2)求混合物中碳酸钠的质量

  (3)所用盐酸的物质的量浓度

  五.附加题(本题1个小题,共10分)

  32.现有100 mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.1 mol,向其中逐渐通入Cl2(假定Cl2分子只与溶质离子反应),已知:①一种氧化剂遇到多种还原剂时优先与还原性强的物质反应。②还原性:I-﹥Fe2+﹥Br-,回答下列问题:

  (1)写出依次发生的离子反应、、。(2)当溶液中3种离子恰好全部被氧化时,共消耗Cl2的物质的量为,

  此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为,Cl-的物质的量浓度是

  (3)当溶液中的离子全部被氧化时,向该溶液中加入足量的NaOH溶液,得到的固体化学式是,分此混合物的方法是(填操作名称)将分离出的固体经洗涤、干燥、灼烧至质量不再改变得到固体的质量是g。

该资讯关键词为:化学试题 南山 中学

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